تحلیل کی اصطلاح اس حقیقت کی نشاندہی کرتی ہے کہ کسی مادے کو تحلیل کیا جاسکتا ہے ، یہ کسی دوسرے مادے میں تحلیل ہونے کی ایک خاص چیز کی صلاحیت ہے۔ منحل ، تحلیل کرنے عنصر کو دیا نام ہے جبکہ سالوینٹس ہے عنصر ہے جس میں منحل تحلیل کیا جاتا ہے فون کرنے کے لئے استعمال کیا جاتا اصطلاح.
اسی طرح ، محلولیت کا اظہار سلوٹ کی فیصد کے طور پر یا یونٹوں میں جیسے مول فی لیٹر یا گرام فی لیٹر ہے ، یہ سب اس کے استعمال پر منحصر ہے جو دیا جا رہا ہے۔ مزید یہ کہ ، یہ تمام مادہ ایک ہی سالوینٹس میں تحلیل نہیں ہوتے ہیں ، کیونکہ ان میں سے ہر ایک کی ترکیب کا انحصار ہوگا۔ مثال کے طور پر ، عنصر کا پانی نمک کے لئے ایک محلول ہے لیکن تیل کے لئے نہیں۔
دوسروں کو حل کرنے کی اپنی صلاحیت پر ہر ایک مادہ کا اثر ہوتا ہے ۔ واضح رہے کہ محلولیت کا انحصار محلول اور سالوینٹ کی خصوصیات اور وسیع محرک دباؤ اور درجہ حرارت پر ہوتا ہے جس پر عناصر پائے جاتے ہیں۔
ایک عنصر جس کا گھلنشیلتا پر کافی اثر پڑتا ہے وہ ہے سالوینٹس میں تحلیل ہونے والی دوسری نسلوں کی موجودگی ۔ یہ ہے ، اگر مائع دھات کے احاطے کو بندرگاہ کرتا ہے تو ، محلولیت میں ردوبدل ہوتا ہے۔ اسی طرح ، حل میں عام آئن کی زیادتی یا عیب اور آئنک طاقت کا بھی محلولیت پر اثر ہوتا ہے۔
محلولیت کی شرائط کے سلسلے میں ، یہ کہا جاسکتا ہے کہ گھٹا ہوا حل ، یعنی محلول کی مقدار اس کے حجم ، مربوط حل کے حوالے سے کم سے کم تناسب میں ظاہر ہوتی ہے ، کیا یہ ایک خاص مقدار میں محلول ، غیر حل شدہ حل کے ساتھ ہے؟ جو محلول کی زیادہ سے زیادہ قابل برداشت مقدار تک نہیں پہنچتا ہے ، سیر شدہ حل وہی ہے جس میں سولوٹ یا سپر سسٹریٹڈ حل کی زیادہ سے زیادہ مقدار موجود ہو اس سے کہیں زیادہ سالیٹ موجود ہو۔
کیمیائی توازن اس عمل کے علاوہ کچھ نہیں ہے جس میں سرگرمیاں یا ارتکاز ہوتی ہیں جس میں وہ وقتا فوقتا تبدیل نہیں ہوتے ہیں۔ اس اور کسی مرکب کی تحلیل اور ٹھوس ریاستوں کے مابین جو بھی رشتہ قائم ہوتا ہے اسے محلولیت توازن کے نام سے جانا جاتا ہے اور اسی وجہ سے اس کو کچھ شرائط کے تحت مادہ کی گھلنشپتا کی پیش قیاسی کے لئے استعمال کیا جاتا ہے۔
