جب کوئی کیمیائی رد عمل توازن کی کیفیت تک پہنچ جاتا ہے تو ، ری ایکٹنٹس اور مصنوعات کی کثافت غیر معینہ مدت تک مستحکم رہتی ہے ، صرف اس صورت میں جب نظام کی شرائط مستحکم رہیں۔ لیکن ، اگر ان میں سے کوئی بھی بدل جاتا ہے تو ، اس کے نتیجے میں تغیر کے ساتھ نظام میں توازن کی ایک نئی حالت تیار ہوتی ہے ۔ لی شاٹیلر کے اصول کو تیار کرنے کے لئے ان تمام مشاہدات کو مدنظر رکھا گیا تھا۔
اس عہد سازی کو پہلی بار 1884 میں ، کیمسٹ ہنری لوئس لی چیٹیلر نے وضع کیا تھا ، جس نے ان تبدیلیوں کے نتیجے میں ہونے والے نتائج کا جائزہ لینے کے لئے اس کا استعمال کیا۔
لی چیٹیلر کا اصول یہ ثابت کرتا ہے کہ: جب توازن کے نظام میں موجود کسی بھی حالت میں تغیر پیدا ہوتا ہے تو کہا جاتا ہے کہ نظام توازن کی بازیابی کے لئے آگے بڑھے گا ، اور اس وجہ کو مسترد کرتے ہوئے اس تغیر کو جنم دے گا۔
ذیل میں کچھ وجوہات ہیں جو کیمیائی توازن میں ردوبدل کا سبب بن سکتے ہیں۔
- دباؤ میں تغیر: دباؤ میں تبدیلی صرف اس توازن کو متاثر کرے گی ، اگر کوئی گیس دار مادہ اس عمل میں حصہ لے۔ دباؤ میں ہونے والی تبدیلیوں سے مائعات یا سالڈوں کی حراستی پر زیادہ اثر نہیں پڑتا ہے ، کیونکہ یہ عام طور پر دبے نہیں جاتے ہیں۔ تاہم ، گیسوں میں ، اگر متعلقہ تبدیلیاں آئیں۔
- درجہ حرارت میں تغیر: درجہ حرارت میں اضافہ ، توازن کو گرمی کے جذب کی طرف لے جانے کا سبب بنتا ہے اور اس طرح درجہ حرارت میں اضافے کا مقابلہ کرتا ہے۔ اگر درجہ حرارت کم ہوجاتا ہے ، تو یہ اس طرح توازن کو تبدیل کرنے کا سبب بنتا ہے کہ نظام حرارت کو رہا کرتا ہے۔
- Variación de la concentración: al incrementarse la concentración de una sustancia, hace que el equilibrio se desarrolle y haga disminuir la cantidad existente de esa sustancia. Ahora bien si la concentración disminuye, entonces el equilibrio se trasladara hacia la creación de esa sustancia, es decir, que el sistema se desarrolla, permitiendo la aparición de una cantidad mayor de la sustancia que se ha reducido en la concentración.
