تھرموڈینامکس میں ہیس کے قانون کو بالواسطہ طور پر رد عمل کی حرارت کی جانچ کرنے کے لئے استعمال کیا جاتا ہے ، اور اس قانون کے پیش خیمہ کے مطابق ، 1840 میں سوئس کیمسٹ ماہر جرمین ہنری ہیس نے کہا ہے کہ ، اگر ری ایکٹنٹس کا کوئی عمل مصنوعات کے عمل کو دینے کے لئے رد عمل ظاہر کرتا ہے تو ، گرمی جاری کردہ یا جذب ہونے والے رد عمل سے آزاد ہے چاہے وہ رد عمل ایک یا زیادہ ادوار میں ہوتا ہے۔ یعنی ، رد عمل کی حرارت کو صرف ری ایکٹنٹس اور مصنوعات کی ضرورت ہوتی ہے ، یا یہ بھی کہ رد عمل کی حرارت ریاست کا ایک کام ہے۔
ہیس مکمل طور پر کیمسٹری پر قابض تھا اور سب سے مشہور کام اس کی مسلسل گرمی کا قانون تھا ، جسے بعد میں اس کے اعزاز میں ہیس کا قانون نام دیا گیا۔ یہ بنیادی طور پر وضاحت کی کہ enthalpy کے ردعمل کے algebraically دوسرے رد عمل کا enthalpies انہوں نے مزید کہا کی طرف سے حاصل کیا جا سکتا ہے، کچھ معاملات ہے کہ کسی ایک سے متعلق. ہیس کا قانون کیمیائی رد عمل کا استعمال ہے جو تھرموڈینیٹک کے پہلے اصولوں میں شامل ہوتا ہے۔
یہ اصول ایک اڈیبیٹک بند نظام ہے ، یعنی ، دوسرے سسٹمز یا اس کے ماحول سے گرمی کا تبادلہ نہیں ہوتا ہے گویا یہ الگ تھلگ ہے ، جو ابتدائی مرحلے سے دوسرے آخری مرحلے تک ترقی کرتا ہے۔ مثال کے طور پر:
کاربن مونو آکسائڈ ، CO کے تشکیل ðH1 کی گرمی
C + 1/2 O2 = CO AH1
یہ اس ماحول میں براہ راست قائم نہیں ہوسکتا ہے جس میں یہ تیار کیا جاتا ہے ، CO کا کچھ حصہ CO2 میں تبدیل ہوجاتا ہے ، لیکن اگر اسے کیلوریمٹر سے براہ راست ناپا جاسکتا ہے تو ، درج ذیل عمل کے رد عمل کی گرمی:
AH2 = 282´6 kJ / مول
C + O2 = CO2
AH3 = -392´9 kJ / مول
رد عمل کی حرارت ان رد عمل کی حرارت کا الگ الگ علامت ہے۔
رد عمل کی گرمی ایک قائم کیمیائی عمل کی مسلسل رد عمل یا اس کے انٹرمیڈیٹ مراحل طرف سے بنائی گئی ایک ہی ہے، جو بھی عمل ہے.
اینتھالپی تھرموڈینامکس کی ایک وسعت ہے جس کی نمائندگی کیپیٹل لیٹر ایچ نے کی ہے اور اس میں توانائی کی مقدار کی وضاحت کی گئی ہے جو نظام اپنے ماحول کے ساتھ تبادلہ کرتا ہے۔ ہیس کے قانون میں اس کی وضاحت کی گئی ہے کہ انتھالپی تبدیلیاں اضافی ہیں ، Δ ہنٹا = r اس میں تین اصول ہیں:
Original text
- اگر کیمیائی مساوات کو الٹ کیا جاتا ہے تو ، HH کی علامت بھی الٹ ہوجاتی ہے۔
- اگر گتانکوں کو ضرب دی جاتی ہے تو ، اسی عنصر سے HH ضرب کریں۔
- اگر کوفیفینٹ تقسیم ہیں تو ، اسی تقسیم والے کے ذریعہ ΔH میں تقسیم کریں۔
- مساوات (1) کو الٹا ہونا ضروری ہے (انفالپی کی قیمت بھی الٹ ہے)۔
- مساوات (2) کو 2 سے بڑھایا جانا چاہئے (پوری مساوات ضرب ہے ، دونوں ری ایکٹنٹ اور مصنوعات اور انفالپی کی قدر ، کیونکہ یہ ایک وسیع املاک ہے ۔
- مساوات (3) ، ایک ہی رہ گئی ہے۔
- ری ایکٹنٹ اور مصنوعات شامل یا منسوخ کردی جاتی ہیں۔
- اینٹ ہالپیز الگ الگ طور پر شامل کرتے ہیں۔
مثال کے طور پر: رد عمل کے لئے enhalpy کا حساب لگایا جاتا ہے:
2 C (s) + H2 (g) → C2H2 (g)
اعداد و شمار کے طور پر مندرجہ ذیل ہے:
دیئے گئے انفالپس سے متعلق مساوات تجویز کی گئی ہیں:
کیمیائی رد عمل کے رد عمل اور مصنوعات ان میں موجود ہیں۔
اب مساوات کو ایڈجسٹ کرنا ہوگا:
مسابقتی مساوات کا مجموعہ مسئلہ مساوات کو پیش کرے۔
