ایوگادرو کا قانون مشہور گیس کے مشہور مثالی قوانین کا ایک حصہ ہے ۔ اس کو پہلی بار ماہر طبیعیات امیڈو ایوگادرو نے وضع کیا تھا ، جو گیس کے نمونے میں انو کی مقدار کے بارے میں اپنے نظریہ کے ذریعے یہ وضاحت کرنے کا انتظام کرتے ہیں کہ گیسیں کس طرح مکس ہوتی ہیں ، ان کے درمیان ایک آسان تناسب رکھتے ہوئے۔
ایوگادرو مطالعات میں ان کے فرضی قیاس کی حمایت کرتا ہے جو اس لمحے گیسوں پر موجود تھا اور اس کے تجربات سے حاصل شدہ نتائج میں۔
ایوگادرو 1811 میں درج ذیل مراسلہ تشکیل دیتا ہے:
" مختلف مادوں کی گیس کی اسی طرح کی مقدار ، جب دباؤ اور درجہ حرارت میں مساوی حالات کے تحت حساب کی جاتی ہے تو ، ذرات کی ایک ہی مقدار پیش کرتے ہیں۔"
ایسا کیوں ہوتا ہے؟
جب کسی کنٹینر میں گیس کی مقدار میں اضافہ ہوتا ہے تو ، زیادہ انوے ہوں گے ، جو کنٹینر کی دیواروں کے خلاف تصادم کی تعدد میں اضافے کا سبب بنتے ہیں ، جس سے کنٹینر کے اندر دباؤ ہوتا ہے۔ بیرونی کے مقابلے میں ، اچانک اچانک اوپر جانے کی وجہ سے۔ اب، اس کو زیادہ سے زیادہ نہیں ہے حجم کنٹینر کے کنٹینر دیوار کے خلاف انو کی collisions کی رقم چھوڑ دے گا اور دباؤ کو اس کی اصل قیمت کے لئے واپس آ جائیں گے.
اگوگڈرو کو دو سے زیادہ اسی طرح کے جوہری پر مشتمل گیسیوس انووں کے وجود کو تسلیم کرنے میں کئی سال گزر گئے ۔ ان کے مطابق ، ایک کیمیائی رد عمل کے دوران ، ایک ریجنٹ ذرہ ایک اور ریجنٹ کے ایک سے زیادہ ذرات کے ساتھ دوبارہ متحرک ہونا چاہئے ، جس سے مصنوع کے ایک یا ایک سے زیادہ ذرات کو جنم ملتا ہے ، لیکن ذرہ کی ایک غلط تعداد کے ساتھ ذرہ دوبارہ متحرک نہیں ہوسکتا ہے۔
ایوگادرو کا قانون سائنس کے لئے بہت اہم رہا ہے کیونکہ اس سے مادے کو ذرات کی ایک خاص مقدار میں تبدیل کرنے کی اجازت ملتی ہے۔
