یہ قانون تین آسان قوانین کے مرکب کے نتیجے میں پیدا ہوا ہے: بائیل کا قانون ، چارلس کا قانون ، اور ہم جنس پرستہ کا قانون۔ ریاضی کے لحاظ سے یہ قوانین دوسروں کے احترام کے ساتھ تھرموڈینیٹک متغیرات میں سے ہر ایک کو بیان کرتے ہیں ، جبکہ باقی مستقل رہتے ہیں۔ مثال کے طور پر ، بوئیل کے قانون نے کہا ہے کہ حجم اور دباؤ ایک دوسرے کے متضاد متناسب ہیں ، مستقل درجہ حرارت پر رہتے ہیں۔
چارلس کا قانون ، اس کے حصے کے لئے ، بیان کرتا ہے کہ جب تک دباؤ مستقل نہیں رکھا جاتا ہے ، حجم اور درجہ حرارت ایک دوسرے کے متناسب ہوں گے ۔ اور آخر کار ، گی-لوساک کا قانون بیان کرتا ہے کہ دباؤ اور درجہ حرارت کے درمیان براہ راست تناسب ہوسکتا ہے ، جب تک کہ حجم مستقل رکھا جائے۔
پیش گوئی سے پتہ چلتا ہے کہ بوئل اور چارلس کے قانون دونوں کو ایک ایسی اشخاص میں ملایا جا سکتا ہے جو درجہ حرارت اور دباؤ کے سلسلے میں گیس کے ایک خاص بڑے پیمانے پر حجم کے درمیان انحصار کی نشاندہی کرتا ہے ۔
: مندرجہ ذیل کے طور پر جنرل مثالی گیس قانون تیار کی ہے PV / T = K. اس صورت میں P دباؤ کی نمائندگی کرتا ہے ، V حجم ہے ، اور T درجہ حرارت ہے ، جس کا اظہار کیلون میں ہوتا ہے۔
یہ بتانا ضروری ہے کہ یہ ہم جنس پرست-لوساک ہی تھے جنہوں نے ان تینوں قوانین کو ایک ساتھ ملایا اور گیسوں کے عام مساوات کو مرتب کیا ، جس سے گیس کے ایک خاص بڑے پیمانے پر دباؤ ، حجم اور درجہ حرارت کے درمیان تعلق ظاہر ہوتا ہے ۔ یہ مساوات مندرجہ ذیل ہیں: P * V / T = K
اس کی درخواست کے بارے میں ، عام گیس قانون مستقل طور پر میکینکس میں استعمال ہوتا ہے جو درجہ حرارت ، دباؤ اور حجم سے متاثر ہوتا ہے ، جیسا کہ دوسروں کے درمیان ریفریجریٹرز ، ایئر کنڈیشنروں کا بھی ہے۔
