آئن ایٹم یا جوہری کا ایک گروپ ہے جس کا خالص مثبت یا منفی چارج ہوتا ہے۔ آئن کا نام یونانی لفظ آئن سے آیا ہے جس کا مطلب ہے "وہ جاتا ہے" ، کیوں کہ چارج شدہ ذرات چارج شدہ الیکٹروڈ کی طرف جاتے ہیں یا دور جاتے ہیں۔
آئنائزیشن بجلی سے چارج کردہ انووں یا ایٹموں کی تشکیل ہے۔ ایٹم برقی طور پر غیر جانبدار ہیں کیونکہ منفی چارج ہونے والے الیکٹران تعداد میں برابر ہوتے ہیں جو نیوکلئ میں مثبت چارج شدہ پروٹون ہوتے ہیں۔ عام کیمیائی تبدیلیوں (جسے کیمیائی رد عمل کہا جاتا ہے) کے دوران ایٹم میں پروٹونوں کی تعداد ایک جیسی رہتی ہے ، لیکن الیکٹران کھو سکتے ہیں یا حاصل کرسکتے ہیں۔
غیر جانبدار ایٹم سے ایک یا زیادہ الیکٹرانوں کا ضیاع ایک کیٹیشن ، خالص مثبت چارج والے آئن کی تشکیل کرتا ہے۔ مثال کے طور پر ، سوڈیم (نا) ایٹم سوڈیم کیٹیشن بنانے کے ل to آسانی سے ایک الیکٹران کھو سکتا ہے ، جسے ن + کے طور پر پیش کیا جاتا ہے ۔
دوسری طرف، ایک کی anion ایک ہے آئن جن خالص چارج منفی ہے الیکٹرانوں کی تعداد میں اضافہ کی وجہ سے. مثال کے طور پر ، کلورین ایٹم (سی ایل) کلورائد آئن سی ایل بنانے کے لئے ایک الیکٹران حاصل کرسکتا ہے۔
جیسا کہ سوڈیم اور کلورین مل کر سوڈیم کلورائد (عام ٹیبل نمک) تشکیل دیتے ہیں ، ہر سوڈیم ایٹم ایک کلورین ایٹم کو ایک الیکٹران دیتا ہے۔ سوڈیم کلورائد کرسٹل میں ، مخالف چارج شدہ آئنوں کے درمیان مضبوط الیکٹرو اسٹاٹک کشش آئنوں کو مضبوطی سے اپنی جگہ پر رکھتی ہے ، جس سے آئنک بانڈ قائم ہوتا ہے ۔ پھر کہا جاتا ہے کہ سوڈیم کلورائد ایک آئنک مرکب ہے کیونکہ یہ کیٹیشن اور آئنوں سے بنا ہوتا ہے۔
ایک ایٹم ایک سے زیادہ الیکٹرانوں کو کھو سکتا ہے یا حاصل کرسکتا ہے ، جیسے فیریک آئن تین مثبت چارجز (Fe + 3) اور سلفائڈ آئن دو منفی چارجز (S =) کے ساتھ۔ ان آئنوں کو ، جیسے سوڈیم اور کلورائد آئنوں کو مونوٹومک آئن کہتے ہیں کیونکہ ان میں صرف ایک ایٹم ہوتا ہے۔ کچھ مستثنیات کے ساتھ ، دھاتیں کیٹیشن اور غیر دھاتیں ، آئینز بناتی ہیں۔
مزید یہ کہ دو یا دو سے زیادہ جوہری جمع کرکے آئن کی تشکیل ممکن ہے جس کا خالص مثبت یا منفی چارج ہو۔ آئنوں میں جو ایک سے زیادہ ایٹموں پر مشتمل ہوتا ہے ، جیسا کہ OH- (ہائڈرو آکسائیڈ آئن) ، CN- (سائانائڈ آئن) اور NH4 + (امونیم آئن) کی صورت میں پولیٹومک آئن کہلاتے ہیں ۔
اس کی زمینی حالت میں ایک الیکٹران کو الگ تھلگ ایٹم (یا آئن) سے الگ کرنے کے لئے کم سے کم توانائی کی ضرورت ہوتی ہے جسے آئنائزیشن انرجی کہا جاتا ہے ، اور اس کی نمائندگی کے جے / مول میں کی جاتی ہے۔ اس توانائی کی وسعت اس بات کا ایک پیمانہ ہے کہ الیکٹران ایٹم کے ساتھ کتنے "مضبوطی" سے جڑا ہوا ہے۔ ایونائزیشن توانائی جتنی زیادہ ہوگی ، اتنا ہی مشکل ہے کہ ایٹم سے الیکٹران کو نکالنا۔
