لیوس ڈایاگرام ایک سنرچناتمک فارمولا ہے جو انوڈوں کے جوہری اور تنہا الیکٹرانوں کے جوڑے کے درمیان موجود بانڈز کو ظاہر کرتا ہے جو ہوسکتا ہے۔ یہ آئنوں اور مرکبات کا ایک بہت ہی مناسب اور آسان آریھ ہے ، جو ایک اہم ، رشتہ دار اور متوازن بنیاد تشکیل دیتے ہوئے ، الیکٹرانوں کا قطعی حساب کتاب ممکن بناتا ہے۔
لیوس ڈایاگرام کسی عنصر کے والینس الیکٹرانوں کی مقدار کا تعین کرنے کے لئے استعمال کیا جاتا ہے جو دوسروں کے ساتھ یا ایک ہی نوع کے عناصر کے مابین ہے ، ایسے بانڈز کا قیام جو سادہ ، ڈبل یا ٹرپل ہوسکتا ہے ، اور پھر ان میں سے ہر ایک ، ہر ہم آہنگی کے بندھن میں رہیں۔
لیوس آریھم علامتوں کو پیش کرتا ہے جہاں والیم شیل کے الیکٹران جو کسی ایٹم کے اندر سرایت کرتے ہیں عنصر کی نشانی کے آس پاس موجود نکات کی علامت ہوتے ہیں۔
اس آریھ کو بنانے کے ل certain ، کچھ ضروریات کو پورا کرنا ضروری ہے:
- مرکزی ایٹم کا انتخاب لازمی طور پر کیا جانا چاہئے ، جو عام طور پر کم سے کم برقی ہوگا۔
- مرکزی ایٹم کے آس پاس ، دیگر موجود ہیں اور انتہائی متناسب طریقے سے۔
- ہر ایک جوہری میں والنس الیکٹرانوں کی مطلق تعداد کا حساب لگانا ضروری ہے ، اگر اس میں خالص لمبائی شامل ہو ، تو۔ مثال کے طور پر ، اگر نیٹ چارج -2 ہے تو ، اس میں دو الیکٹران شامل کیے جائیں گے ، تاہم ، اگر کل چارج +1 ہے تو ، ایک الیکٹران کو کم کرنا ضروری ہے۔
- ایک جنکشن تیار کی جائے ضروری ہے ہر ایک کے درمیان جوڑی رابطہ برقرار رکھنے ہے کہ جوہری کی. ہر ایک لنک کو الیکٹران کا ایک جوڑا نامزد کرنا جو اس کے بعد عالمی رقم سے کٹوتی کی جائے۔
- یہ لیگنڈس سے شروع ہوتی ہے اور وسطی ایٹم میں ختم ہوتی ہے ، تاکہ جوڑے کی شکل میں باقی رہ جانے والے الیکٹرانوں کو نامزد کریں ، جب تک کہ پرت بند نہ ہوجائے۔
- ہر ایک ایٹم کے باضابطہ چارج کا تعین ، وسطی سے شروع کرتے ہوئے۔ باضابطہ چارج ایک فرضی چارج کی نمائندگی کرتا ہے ، جو ہر ایٹم ڈایاگرام کے اندر پیش کرتا ہے اور آزاد ایٹم کے والینس الیکٹرانوں اور کہا ایٹم کی ساخت کے لئے نامزد ان لوگوں کے مابین تفاوت پیدا کرتا ہے ۔
اب ، اگر ایٹم کا باضابطہ چارج انو کے خالص چارج کے مترادف ہے یا منفی ہے ، تو آریھ درست ہے اور اس مقام پر عمل ختم ہوتا ہے۔
- اگر اس کے برعکس ہوتا ہے تو ، آراگرام کو تبدیل کرنا ضروری ہے ، جس سے مرکزی ایٹم کے چاروں طرف ڈبل بانڈ پیدا ہوتا ہے۔
